Хлорид натрия реакция

Хлорид натрия реакция

Характеристики и физические свойства хлорида натрия

Плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде (не гидролизуется), растворимость не зависит от температуры, но сильно снижается в присутствии HCl, NaOH, хлоридов металла.

Рис. 1. Хлорид натрия. Внешний вид.

Основные характеристики хлорида натрия приведены в таблице ниже:

Молярная масса, г/моль

Плотность, г/см 3

Температура плавления, o С

Температура кипения, o С

Растворимость в воде (25 o С), г/100 мл

Получение хлорида натрия

Хлорид натрия в виде минерала галита образует залежи каменной соли среди пластов горных и осадочных пород, поэтому необходимости его получения в промышленных или лабораторных масштабах нет. Однако, иногда он образуется в качестве побочного продукта, например, в таких реакциях, как:

— взаимодействие натрия с хлором

— реакция нейтрализации между соляной кислотой и гидроксидом натрия

HCl + NaOH = NaCl + H2O.

Химические свойства хлорида натрия

В водном растворе хлорид натрия диссоциирует на ионы:

Хлорид натрия способен вступать в реакции обмена с кислотами (1) и другими солями (2, 3):

В окислительно-восстановительных реакциях хлорид натрия проявляет свойства слабого восстановителя:

При пропускании через насыщенный раствор хлорида натрия смесь газов, состоящую из аммиака и диоксида углерода можно получить гидрокарбонат натрия (выпадает в осадок):

Расплав и раствор хлорида натрия подвергаются электролизу:

Применение хлорида натрия

Хлорид натрия (поваренная соль) служит сырьем для получения хлора, соляной кислоты, едкого натра и карбоната натрия (соды), применяется в красильном деле, в мыловарении и во многих других производствах. Он служит также приправой к пище и применяется в качестве средства, предохраняющего пищевые продукты от порчи.

Примеры решения задач

Задание Какой объем хлора надо взять для реакции с 10 г натрия?
Решение Запишем уравнение реакции взаимодействия хлора с натрием:

Рассчитаем количество вещества натрия, вступившего в реакцию:

n (Na)= 10 / 23 = 0,43 моль.

Согласно уравнению, n (Na) :n(Cl2) = 2 : 1, значит,

n (Cl2) = ½ n (Na) = ½ ×0,43 = 0,215моль.

Тогда, объем хлора, вступившего в реакцию взаимодействия с натрием равен:

V (Cl2) = 0,215 × 22,4 = 4,816л.

Задание К 200-м граммам 5%-го раствора хлорида натрия добавили 15 г этой же соли и столько же граммов воды. Чему стала равна массовая доля хлорида натрия в получившемся растворе?
Решение Решение задачи следует начать с записи формулы для вычисления массовой доли растворенного вещества:

Найдем массу растворенного вещества хлорида натрия в изначальном растворе:

msolute (NaCl) = ω (NaCl) / 100% ×msolution;

msolute (NaCl) = 5 / 100% × 200 = 10 г.

Рассчитаем массу нового раствора:

msolution(new) = 200 + 15 + 15 = 230 г.

Найдем общую массу растворенного хлорида натрия и его массовую долю в новом растворе:

m(NaCl)sum = 10 + 15 = 25г.

ω (NaCl)new= 25 / 230 × 100% = 11%.

АННОТАЦИЯ

Настоящая работа посвящена изучению взаимодействия компонентов в водной среде изотермическим методом. Постановка задачи обусловлена необходимостью физико-химического обоснования процесса конверсии хлорида кальция хлоратом натрия в целях получения хлорат кальциевого дефолианта. Исследовано взаимное поведение компонентов внутреннего сечения четверной системы Ca +2 , 2Na — //2ClO3 — , 2Cl — – H2O, хлорат натрия – хлорид кальция – вода изотермическим методом при 20, 50°С. На основе полученных данных построены изотермические диаграммы растворимости компонентов этих систем. На диаграммах растворимости изученных систем разграничены поля кристаллизации двухводного и шестиводного хлорида кальция, хлорида натрия и хлората натрия. Определены составы жидкой и твердой фаз, а также твердого остатка. Наблюдалось взаимное высаливающее действие хлорида и хлората натрия на хлорид кальция. Выявлено, что система простая эвтоническая. На изотермах растворимости поле хлорида натрия занимает большее место, что свидетельствует о его малой растворимости относительно других компонентов системы в изученных температурах. Из вышеизложенного вытекает, что тем больше поле кристаллизации хлорида натрия, тем выше показатель выхода хлората кальция в данной системе.

ABSTRACT

This article is dedicated to study the interaction of components in aquatic condition by isothermal method. Statement of the problem is conditioned by need of physicochemical motivation of the conversion process of calcium chloride with sodium chlorate in order to obtain calcium chlorate defoliant. The mutual behavior of internal section component of the quadruple system Ca +2 , 2Na//2ClO3 — , 2Cl — — H2O, sodium chlorate – calcium chloride – water has been studied by isothermal method at 20, 50 °С. On the basis received data the isothermal diagram of solubility of the system has been built. On the solubility diagrams of studied systems have delimited fields of crystallization two and six water calcium chloride, sodium chloride and sodium chlorate. The liquid and solid phases of compositions, as well as solid remainder have been defined. The mutual salt action of sodium chloride and chlorate for calcium chlorate has been observed. It is revealed that the system is a simple eutonic one. On the isothermal diagrams of solubility the field of sodium chloride occupies larger place that is indicative of small solubility its comparatively other component of the system at studied temperature. From above mentioned results that the more field of the chloride sodium crystallizations, the high factor of the calcium chlorate output in given system.

Наиболее перспективным решением экологических проблем химической промышленности и утилизации отходов является их дальнейшее использование в качестве сырья. Альтернативным путем получения концентрированного хлорат кальциевого дефолианта, применяемого для дефолиации хлопчатника, является использование растворов хлорида кальция, который образуется в качестве отходов в достаточном количестве на промышленных предприятиях нашей республики.

Для физико-химического обоснования процесса получения хлорат кальциевого дефолианта на основе местного отхода производства щелочи – хлорида кальция, нами исследованы отдельные, отсутствующие в литературе сечения, входящие в состав четверной взаимной системы Ca +2 , 2Na//2ClO3 — , 2Cl — – H2O, физико-химические свойства которой послужат основой разработки технологического процесса.

Объектами исследования являются хлорат натрия и хлорид кальция. Для проведения экспериментов использовали перекристаллизованные из водного раствора хлорат натрия и двухводный хлорид кальция марки «х.ч.». Изучение растворимости солей изотермическим методом [1] проводили путем перемешивания при постоянной температуре растворов исследуемых соединений, сохранением в смеси достаточного количества твердых фаз. Исследование проводили в параболической колбе с мешалкой, помещенной в термостат. Температура в нем поддерживалась терморегулятором и контактным термо-метром с точностью ±0,1°С. После установления равновесия отбирали пробы из жидкой и твердой фаз для анализа и определяли место фигуративной точки системы. Состав жидких и твердых фаз устанавливали методами химического анализа. Аналитические данные использовали для определения состава твердых фаз по Скрейнемакерсу. Содержание кальция определяли объемно-комплексоно-метрическим методом [4], натрий атомно-абсорбционным методом [3] , хлорат ион-объемным перманганатометрическим методом [5], хлор – по методу Мора [2].

Для физико-химического обоснования и рекомендации технологии получения дефолиантов на основе хлората натрия и хлорида кальция, а также установления полей кристаллизации исходных компонентов и образующихся соединений необходимы знания растворимости и взаимодействия компонентов при различных условиях. Исследование поставленных задач позволяет выяснить характер химического взаимодействия компонентов, физико-химических свойств растворов и установить оптимальные технологические параметры процесса получения эффективных дефолиантов на основе вышеуказанных компонентов. С целью дальнейшей разработки технологической схемы нами изучена взаимная растворимость солей в тройной системе изотермическим методом при 20, 50°С. Равновесие в системе устанавливалось через 1,5–2,0 и 2–2,5 суток соответственно. На основе химического анализа составов жидких и твердых фаз (табл. 1. и 2) построена изотермическая диаграмма растворимости системы CaCl2-NaClO3-H2O при 20 и 50°С.

Диаграмма растворимости системы при 20°С характеризуется наличием трех ветвей кристаллизации твердых фаз: CaCl2∙6H2O, NaCl и NaClO3 (рис. 1). Ветвь кристаллизации хлорида натрия значительно больше ветвей хлористого кальция и хлората натрия. Аналогичный характер имеет диаграмма растворимости тройной системы CaCl2-NaClO3-H2O при 50°С, (рис. 2), в которой установлены три ветви кристаллизации, отвечающие за выпадение в твердую фазу CaCl2∙2H2O, NaCl и NaClO3. Из изотермических диаграмм растворимости следует, что хлорид кальция при 20 и 50°С в присутствии хлората натрия повышает свою растворимость, соответственно, до 51,0 и 66,0%, тогда как его первоначальная растворимость в воде в указанных температурах составила 44,0 и 60,0% соответственно. Это, очевидно, связано с образованием хлорида натрия в системе.

Методом изотермического испарения растворов соответствующей линии кристаллизации хлорид натрия был выделен в кристаллическом состоянии и идентифицирован методами физико-химического и химического анализа, который показал содержание 39,32% натрия и 60,68% хлора, соответствующее составу хлорида натрия.

Поскольку рассматриваемая система является диагональным сечением взаимной водной системы Ca +2 , 2Na//2ClO3 — , 2Cl — – H2O, то имеет место следующая обменная реакция с образованием хлората кальция и хлорида натрия:

Согласно диаграммам растворимости при 20 и 50°С хлорид натрия образуется при введении в систему, насыщенную хлоратом натрия 16,6 и 4,6 % хлористого кальция.

Таблица 1.

Данные по растворимости системы CaCl2NaClO3H2O при 20°С

Номер точки состава

Состав жидкой фазы, масс.%

Состав твердого остатка, масс.%

Карбонат натрия

имена
название IUPAC
  • 497-19-8 (безводный) Y
  • 5968-11-6 (моногидрат) N
  • 6132-02-1 (декагидрат) N
  • Интерактивное изображение
  • CHEBI: 29377Y
  • ChEMBL186314Y
  • 9916Y
  • 10340
  • 45P3261C7TY
  • 2,54 г / см 3 (25 ° С, безводный)
  • 1,92 г / см 3 (856 ° С)
  • 2,25 г / см 3 (моногидрат)
  • 1,51 г / см 3 (гептагидрат)
  • 1,46 г / см 3 (декагидрат)
  • 7 (0 ° С)
  • 16,4 (15 ° С)
  • 34,07 (27,8 ° С)
  • 48,69 (34,8 ° С)
  • 48,1 (41,9 ° С)
  • 45.62 (60 ° С)
  • 43,6 (100 ° С)

Карбонат натрия , Na 2 C O 3 (Также известный как стиральная сода , кальцинированная сода и кристаллы соды ) представляет собой неорганическое соединение с формулой Na 2 CO 3 и его различные гидратами. Все формы являются белыми, водорастворимыми солями. Все формы имеют сильно щелочной вкус и дают умеренно щелочные растворы в воде. Исторически сложилось так, что был извлечен из пепла растений , растущих в натриевых богатых почвах. Поскольку пепел этих натрия богатых растений заметно отличались от пепла из дерева (один раз используется для производства хлористого калия ), карбонат натрия стал известен как «кальцинированной соды». Он производится в больших количествах из хлорида натрия и известняка со стороны процесса Сольве .

содержание

  • 1 Гидраты
  • 2 Приложения
    • 2.1 Основные области применения
    • 2,2 производство стекла
    • 2,3 умягчения воды
    • 2.4 Пищевая добавка и приготовления пищи
    • 2.5 Недорогой, слабое основание
    • 2,6 Разное
  • 3 Физические свойства
  • 4 Вхождение в качестве природного минерала
  • 5 Производство
    • 5,1 Mining
    • 5,2 Barilla и бурые водоросли
    • 5.3 Процесс Леблан
    • 5.4 Процесс Сольве
    • 5,5 Процесс Хоу
  • 6 Смотрите также
  • 7 Ссылки
  • 8 Дальнейшее чтение
  • 9 Внешние ссылки

Увлажняет

Карбонат натрия получают в виде трех различных гидратов и в виде безводной соли:

  • карбонат натрия декагидрат ( натрон ), Na 2 CO 3 · 10H 2 O, который легко effloresces с образованием моногидрата.
  • карбонат натрия гептагидрат (не известно в минеральной форме), Na 2 CO 3 · 7H 2 О.
  • моногидрат карбоната натрия ( термонатрит ), Na 2 CO 3 · Н 2 О. Также известен как кристально карбоната .
  • безводный карбонат натрия, также известный как кальцинированная сода, образуется при нагревании гидратов. Он также образуется , когда гидрокарбонат натрия нагревают (кальцинированный) , например , в конечной стадии процесса Сольве .

Декагидрат формируется из водных растворов, кристаллизующихся в интервале температур -2.1 до +32.0 С, гептагидрата в узком диапазоне 32,0 до 35,4 ° С и выше этой температуры моногидрата форм. В сухом воздухе декагидрат и гептагидрат теряют воду, чтобы дать моногидрат. Другие гидраты были зарегистрированы, например, с 2,5 единицами воды на единицу карбоната натрия ( «пентагемигидрат»).

Приложения

Основные области применения

С точки зрения его крупнейших применений, карбонат натрия используется в производстве стекла, бумаги, вискозы, мыла и моющих средств,.

производство стекла

Карбонат натрия служит в качестве потока для диоксида кремния , снижая температуру плавления смеси к чему — то достижимому без специальных материалов. Это «натриевое стекло» умеренно растворимые в воде, так что некоторые карбонат кальция добавляют к смеси расплава , чтобы сделать стекло , изготовленное нерастворимы. Бутылка и оконное стекло ( известково-натриевое стекло ) производится путем плавления таких смесей карбоната натрия, карбоната кальция и кварцевого песка ( диоксид кремния (SiO 2 )). Когда эти материалы нагревают, карбонаты выделяют углекислый газ. Таким образом, карбонат натрия является источником оксида натрия. Известково — натриевое стекло было наиболее распространенной формой стекла в течение многих столетий.

смягчение воды

Карбонат натрия используется для смягчения воды путем удаления Mg 2+ и Ca 2+ . Эти ионы образуют нерастворимые твердые осадки при обработке карбонатных ионов:

Карбонат натрия является недорогим и водорастворимым источником карбонатных ионов.

Пищевая добавка и приготовление пищи

Карбонат натрия является пищевой добавкой (Е500) , используемой в качестве регулятора кислотности, антислеживатель, разрыхлитель, и стабилизатора. Это один из компонентов kansui ( かん水 ) , раствор щелочных солей используется , чтобы дать рамэн лапшу свой характерный вкус и текстуру. Он используется в производстве снуса для стабилизации рН конечного продукта. Карбонат натрия используется в производстве щербет порошка. Охлаждающее и шипение результаты ощущения от эндотермической реакции между карбонатом натрия и слабой кислотой, обще лимонной кислотой , высвобождая газообразный диоксид углерода, который происходит , когда шербет смачивает слюной. В Китае он используется для замены щелки воды в коре традиционной кантонской торты луны , и во многих других китайской пару булочек и лапше. В кулинарии, иногда используют вместо гидроксида натрия для lyeing , особенно с немецкими кренделями и щелочными валками. Эти блюда обрабатывают раствором щелочного вещества для изменения рН на поверхности пищевых продуктов и улучшить потемнение.

Недорогой, слабое основание

Карбонат натрия также используется в качестве относительно сильного основания в различных областях. В качестве общей щелочи, предпочтительно во многих химических процессах , так как это дешевле , чем NaOH и намного безопаснее в обращении. Его кротость особенно рекомендует использовать его в домашних приложениях.

Например, она используется в качестве рН — регулятора для поддержания стабильных щелочных условий , необходимых для действия большинства фотографических пленок разработки агентов. Например, это общая добавка в плавательных бассейнах и аквариумной воды для поддержания желаемого рН и карбонатную жесткость (KH). В крашении с волоконно-активных красителями, карбонатом натрия (часто под именем , такие как кальцинированная сода фиксатор или кальцинированной сода активатор) используются для обеспечения надлежащей химической связи красителя с целлюлозой (растительные) волокнами, как правило , перед крашением (для связующих красителей) , смешивают с красителем (для окраски красителя), или после окрашивания (для погружения окрашивания).

Бикарбонат натрия (NaHCO 3 ) или выпечки соды, а также компонент в огнетушителях, часто генерируется из карбоната натрия. Хотя NaHCO 3 представляет собой промежуточный продукт процесса Сольве, нагревание необходимо , чтобы удалить аммиак , который загрязняет он разлагается некоторое NaHCO 3 , что делает его более экономичным , чтобы реагировать законченный Na 2 CO 3 с СО 2 :

В родственном реакции, карбонат натрия используются , чтобы сделать бисульфит натрия (NaHSO 3 ), который используется для «сульфитной» методы разделения лигнина из целлюлозы. Эта реакция использована для удаления диоксида серы из дымовых газов на электростанциях:

Это приложение стало более распространенным, особенно там, где станции должны отвечать строгий контроль за выбросы.

Карбонат натрия используется хлопчатобумажной промышленностью для нейтрализации серной кислоты, необходимой для кислотного Делинтеровка нечетких хлопкового.

Разнообразный

Карбонат натрия используется кирпичной промышленностью в качестве смачивающего агента , чтобы уменьшить количество воды , необходимое для выдавливания глины. В отливке, он упоминается как «связующий агент» и используется , чтобы позволить мокрой альгинат придерживаться гелеобразной карбоната alginate.Sodium используют в зубных пастах, где оно выступает в качестве вспенивающего агента и абразивного материала, а также временно увеличить рот рН.

Физические свойства

Интегральная энтальпия раствора карбоната натрия составляет -28,1 кДж / моль для 10% веса / веса водного раствора. Твердости Мооса моногидрата карбоната натрия составляет 1,3.

Вхождение в качестве природного минерала

Карбонат натрия растворим в воде, и может произойти естественным образом в засушливых регионах, особенно в полезных ископаемых ( эвапоритов ) , образующихся при сезонных озера испаряются. Месторождения полезного ископаемых натра были добыты из сухого дна озера в Египте с древних времен, когда натр был использован при подготовке мумий и в начале производства стекла.

Безводная минеральная форма карбоната натрия довольно редко и называется natrite. Карбонат натрия также прорывается от Ol Doinyo Ленгаи , уникального вулкана Танзании, и предполагается, что вырвались из других вулканов в прошлом, но из — за нестабильности этих минералов на поверхности Земли, вероятно , будет сдерживаться. Все три минералогических формы карбоната натрия, а также троны , дигидрат тринатрии hydrogendicarbonate, также известны из ультра-щелочных пегматитовые пород , которые происходят, например , в Кольском полуострове в России.

Инопланетный, известный карбонат натрия редко. Депозиты были идентифицированы в качестве источника ярких пятен на Ceres , внутренний материал , который был доведен до поверхности. Хотя есть карбонаты на Марсе , и ожидается , что они включают карбонат натрия, депозиты до сих пор не подтверждены, это отсутствие объясняются некоторыми как из — за глобальное доминирование низкого рНа в водной ранее марсианской почве .

производство

Добыча полезных ископаемых

Trona , тринатрия hydrogendicarbonate дигидрат (Na 3 HCO 3 CO 3 · 2H 2 O), добывается в нескольких районах США и обеспечивает почти все внутреннее потребление карбоната натрия. Крупные природные залежи , найденные в 1938 году, например, один около Грин — Ривер, штат Вайоминг , сделали добычу более экономичен , чем промышленное производство в Северной Америке. Есть важные запасы троны в Турции; два миллиона тонн кальцинированной соды были извлечены из запасов вблизи Анкары. Он также добывается из некоторых щелочных озер , таких как озеро Магади в Кении выемок. Горячие солевые источники непрерывно пополняют соль в озере , так что, при условии , что скорость выемок не больше , чем скорость пополнения, источник полностью устойчивый.

Barilla и бурые водоросли

Несколько « галофитные » (солевыносливые) виды растений и виды водорослей могут быть обработаны с получением неочищенной формы карбоната натрия, и эти источники преобладали в Европе и в другом местах до начала 19 — го века. Наземные растения ( как правило , glassworts или солянка ) или морские водоросли (обычно Fucus виды) собирали, сушили и сжигали. Золу затем «lixiviated» (промывают водой) с образованием раствора щелочи. Этот раствор кипятили сухой , чтобы создать конечный продукт, который был назван «кальцинированной соды»; это очень старое название относится к архетипическому растительному источнику для кальцинированной соды, который был небольшой годовым кустарником солянка сода ( «барилла завод»).

Концентрация карбоната натрия в кальцинированной соде варьировать очень широко, от 2-3 процентов для морских водорослей , полученной формы ( « ламинария »), до 30 процентов за лучший Barilla , произведенный из солянковых растений в Испании. Растительные и водорослевые источники кальцинированной соды, а также для связанной щелочи « поташа », становятся все более неадекватными к концу 18 — го века, и поиски коммерчески жизнеспособных пути для синтеза кальцинированной соды из соли и других химических веществ усиливаются.

процесс Леблан

В 1792 году французский химик Николя Леблан запатентовал способ получения карбоната натрия из соли, серной кислоты , известняка и угля. На первой стадии, хлорид натрия, обрабатывают серной кислоты в процессе Mannheim . Эта реакция производит сульфат натрия ( соль торт ) и хлористый водород :

Соль торт и дробленый известняк ( карбонат кальция ) восстанавливают путем нагревания с углем . Это преобразование влечет за собой две части. Во- первое это карботермическая реакция в результате чего угль, источник углерода , уменьшает в сульфат до сульфида :

Второй этап представляет собой реакцию для получения карбоната натрия и сульфида кальция :

Эта смесь называется черной золой . Кальцинированная сода извлекаются из черного пепла с водой. Выпаривание этого экстракта дает твердый карбонат натрия. Этот процесс экстракции был назван выщелачивание.

Соляной кислоты получают с помощью процесса Леблан был основным источником загрязнения воздуха, а сульфид кальция побочным продуктом , также представлены вопросы утилизации отходов. Тем не менее, он оставался основным методом производства для карбоната натрия до конца 1880 — х лет.

процесс Solvay

В 1861 году бельгийский промышленный химик Сольве разработал метод для преобразования хлорид натрия, карбонат натрия , используя аммиак и диоксид углерода:

Бикарбонат натрия затем превращают в карбонат натрия путем его нагрева, выпуская воду и углекислый газ:

Между тем, аммиак регенерирует из хлорида аммония побочного продукта при обработке его с помощью извести ( оксид кальция ) , оставшейся от генерации диоксида углерода:

Процесс Сольве перерабатывает его аммиак. Он потребляет только насыщенный раствор соли и известняк и хлорид кальция является его единственным продуктом отходов. Процесс является существенно более экономичным , чем процесс Лебланы, который генерирует два продукта отходов, сульфид кальция и хлористый водород . Процесс Сольва быстро стал доминировать производство карбоната натрия во всем мире. К 1900 году , 90% карбоната натрия , полученный способом Solvay, а последний завод процесс Леблан закрыт в начале 1920 — х годов.

Процесс Хоу

Этот процесс был разработан китайский химик Хау Дебанг в 1930 году . Ранее паровой риформинг побочного продукт углекислого газа прокачивает через насыщенный раствор хлорида натрия и аммиак с получением бикарбоната натрия с помощью этих реакций:

Бикарбонат натрия собирали в виде осадка из — за его низкой растворимости , а затем нагревают до температуры приблизительно 80 ° C (176 ° F) или 95 ° C (203 ° F) с получением чистого карбоната натрия , похожий на последней стадии процесса Сольве. Более хлорида натрия добавляют к оставшемуся раствору аммония и натрия хлоридов; Кроме того , более аммиака закачивают при 30-40 ° С к этому раствору. Температура раствора понижают до ниже 10 ° C. Растворимость хлорида аммония выше , чем у хлорида натрия при 30 ° С и ниже при 10 ° С. Из — за этой разницы растворимости в зависимости от температуры и эффекта общего иона , хлорид аммония осаждают в растворе хлорида натрия.

Китайское название процесса Хоу, Lianhe Zhijian фа ( 联合制碱法 ), не означает , что « в сочетании производства щелочной метод»: Процесс Хоу соединен с процессом Haber и обеспечивает лучшую атомную экономию за счет устранения производства хлористого кальция, так как аммиак больше не нуждается регенерировать. Хлорид аммония побочного продукта может быть продан в качестве удобрения.

Читайте также:  За какое время развивается ботулизм в консервах
Ссылка на основную публикацию
Хлорид кальция при аллергии применение
Синтетический препарат кальция хлорид быстро купирует признаки аллергии, как только поступает в кровяное русло. Особенно важно это качество в тяжелых...
Хитотриозидаза что это
Болезнь Гоше — это наследственное заболевание, которое вызывает дефицит фермента глюкоцереброзидазы. Этот фермент необходим для расщепления жирного вещества глюкоцереброзид. Когда...
Хламидии зуд
Наши преимущества: Онлайн-консультация от 600 рублей Недорого прием врача от 900 рублей Срочно анализы в день обращения от 20 минут...
Хлорид натрия капельница для чего капают
НАТРИЯ ХЛОРИД . Natrii chloridum. Синонимы: хлористый натрий, поваренная соль. Свойства. Белые кубические кристаллы или белый кристаллический порошок, без запаха,...
Adblock detector